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【题目】利用微生物燃料电池原理,可以处理宇航员排出的粪便,同时得到电能。美国宇航局设计的方案是:用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气,氨气与氧气分别通入燃料电池两极,最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(  )

A.a电极是负极,b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+

C.正极区,每消耗标准状况下2.24 L O2ab电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极,再穿过离子交换膜回到a电极

【答案】D

【解析】

A选项,根据图中信息可知,左边为失去电子,作负极,右边得到电子,作正极,因此a电极是负极,b电极是正极,故A正确;

B选项,氨气在负极反应变为氮气,因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e= N2+6H+,故B正确;

C选项,正极区,每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol,得到0.4mol电子,因此ab电极转移0.4 mol电子,故C正确;

D选项,电池工作时电子通过由a经负载流向b电极,电子不能通过电解质溶液,故D错误。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究,试回答下列问题:

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________

(2)制乙炔时,旋开分液漏斗的活塞,使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______

(3)用电石制的乙炔中常含有 H2SPH3 等杂质,除去杂质应选用____ (填序号,下同) 装置,气体应从____进;C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成,该反应化学方程式为_____________

(4)一种有机物 Y,与乙炔具有相同的最简式,其相对分子质量是 104

①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色,则 Y 的结构简式为________(键线式表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。

②前些年,化学家合作合成了一种新型炸药,该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基(-NO2)取代物,分子结构非常对称,在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个,试画出其结构简式____.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图:电流计的指针会偏转,M极变粗,N极变细符合这种现象的是

A. M是铜,N是锌,R是硫酸溶液

B. M是锌,N是铜,R是硫酸铜溶液

C. M是银,N是锌,R是硝酸银溶液

D. M是铁,N是铜,R是硝酸铜溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a0)

1KI溶液可作为H2O2分解反应的催化剂,催化过程按以下两步反应进行:

.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b0)

.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含ab的代数式表示)

①请将上述过程补充完整(提示:反应Ⅱ不是分解反应)。

②已知:相同条件下,反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H2O2分解反应的能量-反应历程示意图,请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___

2H2O2的水溶液呈弱酸性,其电离过程如下:H2O2H++HO2-HO2-H++O22-

某温度下,其电离平衡常数K1=1.1×10-11,则质量分数为30%(物质的量浓度为10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH__。(忽略H2O2的二级电离及水的电离)。

3)为研究温度对H2O2分解速率的影响(不加催化剂),可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中,在某温度下,经过一定的时间t,测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变,改变温度,重复上述实验。获得V(O2)(转化成标况下的体积)~T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O2)T关系曲线的是__,原因是__

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是

A.反应为吸热反应

B.若加入催化剂可降低反应热

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量

D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是原子序数依次增大的短周期元素,且原子序数之和是原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种绿色氧化剂,化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成

B. 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:

①制备反应原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:

相对分子质量

熔点/

沸点/

溶解性

C2H5OH

46

114.1

78.3

与水互溶

CCl3CHO

147.5

57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

138.7

12.3

微溶于水,可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____,盛放KMnO4仪器的名称是_____

(2)反应过程中C2H5OHHCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式:_____

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____,导致引起的后果是_____,装置B的作用是______

(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____

(5)测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙

C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙

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