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    【题目】如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是

    A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

    B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

    C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

    D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

    【答案】C

    【解析】

    M极变粗，N极变细，说明M极是正极，N极是负极，电解质溶液中的金属离子要在正极上被还原析出金属单质。

    A.M极反应为2H++2e-==H2，无法析出金属单质，故A不符合；

    B.锌比铜活泼作负极，M极变细，故B不符合；

    C. N是锌，发生的反应为Zn-2e-==Zn2+，锌溶解，N极变细，M极发生的反应为Ag++e-==Ag，M极变粗，故C符合；

    D.铁比铜活泼，为负极，发生反应Fe-2e-==Fe2+，M极变细，故D不符合。

    本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是海洋开发与利用的世纪。海水资源的开发利用具有十分广阔的前景。海水开发利用的流程图如下：

    回答下列问题：

    (1)精盐中非金属离子的核外电子排布式_________________________________

    (2)A常温下为气体，A的电子式是_________________________________

    (3)反应①中两种氢化物稳定性比较______________＞__________________填化学式)

    (4)反应①③是侯氏制碱反应，反应中可循环使用的物质是__________________填化学式)

    (5)写出侯氏制碱反应①的化学反应方程式_________________________________

    (6)在空气中直接加热的最终产物是______________________________填化学式)

    (7)将406加热至450℃，固体质量减少至153g，此时固体产物的化学式是_____________________________。

    (8)除去粗盐中离子所需试剂及正确顺序____________________________

    a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。

    (2)若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡可能正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度 D.可能是增大了容器的体积

    Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。

    (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________

    (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)______c(Cl－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

    （1）装置D仪器的名称是_________。

    （2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。

    （3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。

    （4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

    （5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列计算。

    (1)3.01×1023 个NH3分子的物质的量__________mol。

    (2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________mol。

    (3)1.5 mol CH4 标准状况下体积__________L

    (4)标准状况下44.8L CO2质量是_________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

    （2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    （1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。

    （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

    （3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

    （4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式________________。

    ②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

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