【题目】Ⅰ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题:
450℃时,往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L—1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________;反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。
(2)若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.60mol ,下列说法正确的是_____________。
A.平衡可能正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度 D.可能是增大了容器的体积
Ⅱ、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。
(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______________
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-)。
【答案】0.1 < AC 氯化铵 A NH4Cl和HCl < =
【解析】
Ⅰ、(1)根据化学平衡三段式计算,确定反应达到平衡各物质的变化量和反应达到化学平衡时各物质的浓度;进而计算速率和平衡常数;
(2)依据氢气增大的因素和平衡移动进行分析判断;
Ⅱ、(1)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液,可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液;
(2)若C是正确的,c(H+)>c(NH4+),则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液;
(3)若等体积等浓度混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则为保证中性,碱的浓度大于酸的浓度,即c(HCl)<c(NH3·H2O);由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,溶液为中性,c(H+)=c(OH-)。
Ⅰ、(1)根据题意列式计算,从表中分析可知,20min时反应已达平衡,c(NH3)=0.20mol/L
根据反应 N2+3H22NH3
初始浓度(mol/L): 0.5 1.3 0
变化浓度(mol/L): 0.1 0.3 0.2
平衡浓度(mol/L): 0.4 1.0 0.2
K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=0.22/0.4×(1.0)3=0.1(L/mol)2
反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为:0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L;计算浓度商Q=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=1.22/1.4×23=0.13(L/mol)2,Q>K,平衡向逆向进行,v(N2)正<v(N2)逆,
故答案为:0.1;<。
(2)若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.60mol,原平衡状态氢气物质的量为2.6mol,说明氢气的物质的量减小,可能是改变条件平衡正向进行,减少氢气的量;
A.平衡可能正向进行,减小氢气的量可以符合,故A正确;
B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体,使氢气量增大,故B错误;
C.该反应是放热反应,降低了容器的温度,平衡向正反应方向进行,氢气的量减少,故C正确;
D.增大容器的体积,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的方向进行,该反应正向是气体体积减少的反应,所以增大体积,平衡逆向进行,氢气的量增大,但体积增大带来的浓度减小比平衡移动带来氢气的减少程度大,最终可以是氢气量增大,故D错误。
故答案为:AC。
Ⅱ、(1)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液,可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液;溶液中只溶解了一种溶质,名称为氯化铵,因铵根离子水解,水解显酸性,则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:氯化铵;A。
(2)若C是正确的,c(H+)>c(NH4+),则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液,故答案为:HCl和NH4Cl。
(3)若等体积等浓度混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则为保证中性,碱的浓度大于酸的浓度,即c(HCl)<c(NH3·H2O);由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH4+),故答案为:<;=。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A 还是一种植物生长调节剂,A 可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图像回答下列问题:
(1)写出 A和D 的结构简式:A________,D________。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②________,反应类型________。
⑤________,反应类型________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃时,下列说法正确的是
A. pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1
B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1
C. pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1
D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)= mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_______周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__________。
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是________。
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为_________________。
(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物及负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为_____________________;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为___________L(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是
A. 易溶于水,不易溶于有机溶剂
B. 在空气中燃烧产生黑烟
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应,在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于下列化学用语,有关说法不正确的是
①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义:一个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7价
D.④⑤表示的是同一种元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 火焰吴黄色 | 原溶液中有 |
B | 将 | 溶液紫色褪去 |
|
C | 向 | 得到澄清溶液 |
|
D | 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置 | 上、下层液体均近无色 | 裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图:电流计的指针会偏转,M极变粗,N极变细符合这种现象的是
A. M是铜,N是锌,R是硫酸溶液
B. M是锌,N是铜,R是硫酸铜溶液
C. M是银,N是锌,R是硝酸银溶液
D. M是铁,N是铜,R是硝酸铜溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:
A. 和
互为同分异构体
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
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