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    【题目】对于下列化学用语，有关说法不正确的是

    ①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤

    A.①表示的是两种元素组成的化合物

    B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

    C.③中锰元素的化合价为+7价

    D.④⑤表示的是同一种元素

    【答案】D

    【解析】

    A. ①表示的是硫、氧两种元素组成的化合物，故A正确；
    B. 右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，②中Fe3+数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷，故B正确；
    C. 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x=+7价，故C正确；
    D. 根据图示可知④的质子数为12，⑤的质子数为10，质子数不相同，则④⑤不是同一种元素，故D错误；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

    A．a为负极，b为正极

    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

    C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

    (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。

    (2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

    (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。

    (2)若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡可能正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度 D.可能是增大了容器的体积

    Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。

    (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________

    (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)______c(Cl－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.在任何条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L

    B.同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等

    C.在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等

    D.测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列计算。

    (1)3.01×1023 个NH3分子的物质的量__________mol。

    (2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________mol。

    (3)1.5 mol CH4 标准状况下体积__________L

    (4)标准状况下44.8L CO2质量是_________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）

    实验后的记录：

    ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

    A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

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