练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）

    A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现

    B.随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现

    C.随着元素原子序数的递增，原子（稀有气体元素原子除外）半径从小到大发生周期性变化

    D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

    【答案】AD

    【解析】

    A．除了过渡元素以及第一周期原子最外层电子从1到2外，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，A正确；

    B．随着元素原子序数的递增，主族元素（、除外）最高正化合价从到、负化合价从到重复出现，B错误；

    C．除了稀有气体元素原子外，同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小，呈现周期性变化，C错误；

    D．元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律叫元素周期律，其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确；故答案为：AD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

    B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

    （1）W的原子结构示意图是_______________。

    （2）WX2的电子式是________________。

    （3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____________________。

    （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

    ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________填字母序号）。

    a.Se的最高正化合价为＋7价

    b.H2Se的还原性比H2Y强

    c.H2SeO3的酸性比H2YO4强

    d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

    ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（ ）

    A.B.

    C.CH3CH2CH2ClD.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

    为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

    步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

    步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。

    步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

    （1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。

    （2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。

    （3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。

    （4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(　　)

    A.a电极是负极，b电极是正极

    B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+

    C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

    D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）

    ①的溶解度比大 ②的酸性比氢硫酸强 ③的稳定性比强 ④的还原性比强 ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而与铁反应生成 ⑦能与反应生成 ⑧在元素周期表中处于同周期的右侧 ⑨还原性：

    A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

    C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

    （1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____（填标号）。

    a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

    （3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。

    （4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

    化合物

    NaF

    MgF2

    AlF3

    SiF4

    PF5

    SF6

    熔点/℃

    993

    1261

    1291

    -90

    -83

    -50.5

    解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。

    （5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）

    A.124 g P4 含有 P—P 键的个数为4NA

    B.1molCH4 中含有 C—H 键的个数为4NA

    C.12g金刚石中含有 C—C 键的个数为4NA

    D.1molCO2 晶胞中含NA 个 CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案