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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

    A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

    B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

    C.纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

    D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A、2H2O + O2+ 4e-= 4OH-为吸氧腐蚀的正极反应，正确；

    B：燃烧热是指1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而题目中方程式氢气的系数为2、产物水为气态（非液态），错误；

    C、多元弱酸根离子分步水解，正确；

    D、过量澄清石灰水，可以拆成氢氧根离子，全部转化为沉淀，正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___________。

    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）______________；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

    (1)该反应的热化学方程式为__________________________。

    (2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。

    (4)上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)HClO的电离方程式为__________________________。

    (2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。

    (3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

    (4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。

    (5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

    A.常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA

    B.1．7g的NH+4离子中含有的电子数为NA

    C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    D.2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA

    B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA

    C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

    D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA

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