【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
(2)25℃时，H2SO3
HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
【答案】
1012 增大 BD
【解析】
(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，此时c(OH-)＝c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L，c(CH3COOH)=(
- 0.01)mol/L，代入CH3COOH的电离常数表达式，即可求出Ka。
(2)25℃时，H2SO3
HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝
；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，发生反应4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3，由此可得出溶液中
的变化。
(3)常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，结合特点，可以消耗Ca2+使平衡正向移动或使平衡逆向移动。
(1) 在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，此时c(OH-)＝c(H+)=10-7mol/L，结合电荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L，根据物料守恒，c(CH3COOH)=(- 0.01)mol/L，Ka=
=。答案为：；
(2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝=
mol·L－1=1012 mol·L－1；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，发生反应4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3，c(HSO3--)减小，c(H2SO3)增大，增大。答案为：1012；增大；
(3)A.升高温度，平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)正向移动，Ca2＋浓度变大，A不合题意；
B.降低温度，平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)逆向移动，Ca2＋浓度变小，B符合题意；
C.加入NH4Cl晶体，NH4+水解生成的H+与A2－作用生成HA-，平衡正向移动，Ca2＋浓度变大，C不合题意；
D.加入Na2A固体，增大溶液中的c(A2-)，平衡逆向移动，Ca2＋浓度变小，D符合题意；
答案为：BD。
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【题目】生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。
A．HCl溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）沉淀B的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。
（3）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者
的108倍，则两种溶液的pH=__________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氟气与水反应：F2+H2O=H++F-+HFO
C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【题目】已知反应3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【题目】已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A.
氧气与
金属钠充分反应，转移的电子数为
B.加热时，
铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为
C.将乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子数为
D.
的
溶液中
的数目小于
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【题目】汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：
(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)
N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T2℃时，反应的平衡常数K＝__________(保留2位小数)。
③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________
④比较a、b处反应速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处
＝__________(保留1位小数)。
(2)臭氧也可用于处理NO，O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3则转移_______ mol电子。
(3)O3可由电解稀硫酸制得，原理如下图所示，图中阴极为________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质，若阳极溶解32g铜，转移电子数目为
B.
分子结构如图含
键数为
C.某温度下，
的
溶液中含有的
数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗
气体时，负极消耗的气体分子数目为
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【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol
和2mol
，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态
提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
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