练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）

    A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

    【答案】C

    【解析】

    混合气体的体积V= =46.00g÷0.72g/L=63.89L，n=V÷Vm=63.89L÷55.20L/mol=1.16mol，则达到平衡后混合气体的平均摩尔质量=m÷n=46.00g÷1.16mol=39.74g/mol；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼，下列说法正确的是

    A.化学能电能全部转化为电能

    B.粗铜接电源正极，发生还原反应

    C.溶液中向阳极移动

    D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B.将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

    C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

    D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NA

    B. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA

    C. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA

    D. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    下列说法正确的是

    A.反应0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

    B.在2min～4min间，υ(X)正<υ(Y)逆

    C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态

    D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    (1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    (2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.中所含的中子数为

    B.36g葡萄糖与果糖的混合物中含有羟基的数目为

    C.用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少转移电子数为

    D.和之和为1mol的溶液中．含有的数目为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是

    A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

    B.加入碳酸钠，平衡向右移动

    C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

    D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案