[题目]醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+.下列说法不正确的是A.加入醋酸钠晶体后.溶液的pH增大B.加入碳酸钠.平衡向右移动C.加水稀释.溶液中c(H+)和c(OH-)均减少D.升高温度.Ka(CH3COOH)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B.加入碳酸钠，平衡向右移动

C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大

【答案】C

【解析】

从影响弱电解质电离的因素以及离子积的角度进行分析解答。

A、加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；

B、醋酸的酸性强于碳酸，CO32－能与H＋反应，促进电离，平衡向右移动，故B说法正确；

C、加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，根据水的离子积，c(OH－)增大，故C说法错误；

D、电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，故D说法正确；

答案为C。

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④比较a、b处反应速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处＝__________(保留1位小数)。

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