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    【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质，若阳极溶解32g铜，转移电子数目为

    B.分子结构如图含键数为

    C.某温度下，的溶液中含有的数目为

    D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为

    【答案】C

    【解析】

    A．电解精炼铜时，粗铜含有铁、锌等杂质作阳极，根据金属的活动性顺序，阳极上锌、铁比铜先放电，后Cu放电：Cu-2e-=Cu2+，当阳极溶解铜时，Cu的物质的量，Cu失去电子物质的量为1mol，阳极失去的电子数大于，故A错误；

    B．根据分子结构可知，1个分子中有8个键，故S8的物质的量，则256g分子中含键数目为，故B错误；

    C．根据溶液可知，，故该溶液中数目为 ，故C正确；

    D．没有说明气体是否处于标准状况，无法计算，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    (1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    (2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为

    B.用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为

    C.常温常压下，和混合，生成气体分子数目为

    D.常温常压下，与足量的铁屑反应转移电子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是

    A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

    B.加入碳酸钠，平衡向右移动

    C.加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

    D.升高温度，Ka(CH3COOH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：

    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为___，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为___，滤渣Ⅱ的主要成分是___

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1___T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=___

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL－1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    (1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

    (2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

    (3)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(H+)=_____molL﹣1，

    (4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)；②CH3COOH与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液的溶质是______。(填化学式)

    (5)下列说法正确的是_____。

    a.c(NH4+)：①＞②

    b.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中，离子总数相等

    c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1molL－1

    d.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    (6)某同学欲用0.1molL－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

    A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

    B. al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

    C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

    D. 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是（ ）

    A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    B. 将铁粉加入到稀硫酸种：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

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