【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1:
已知:
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为___,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为___,滤渣Ⅱ的主要成分是___
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:
①T1___T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=___
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为___。
【答案】+6 4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O MgSiO3、MgHAsO4 < 1×10-10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-
【解析】
黑钨矿中主要成分是FeWO4、MnWO4,含少量Si、As的化合物,熔融、碱分解可发生两个反应,
冷却加水溶解过滤,滤渣1为主要成份是Fe2O3、MnO2,得到的粗钨酸钠溶液加硫酸中和至pH=10后,加入过氧化氢,将
氧化为
,离子方程式为:
,加入氯化镁,生成难溶于水的
、
,过滤,滤渣Ⅱ为,
、
。
钨酸盐
、
中铁元素、锰元素化合价为
价,氧元素
价,化合物中化合价代数和为0,则钨元素的化合价为
;黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,根据流程图的提示知,黑钨矿在空气中熔融生成
、
,、
等,化学反应方程式为
,
;故答案为:
;
;
加入过氧化氢,
氧化为
,离子方程式为:
,加入氯化镁,生成难溶于水的
、
,过滤,滤渣Ⅱ为:
、
;故答案为:
;
、
;
根据图象可知,氢氧化钙和钨酸钙
在钙离子浓度相同时,
温度下阴离子浓度大于
,说明
时的溶度积大于
,溶度积越大,则溶解度越大,所以
时溶解度较大,由于“已知氢氧化钙和钨酸钙
都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小”,则
,
时
,故答案为:
;
;
将钨酸钠溶液加入石灰乳,发生复分解反应,氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀,反应的离子方程式为:
;故答案为:
。
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【题目】被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.氧气与
金属钠充分反应,转移的电子数为
B.加热时,铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为
C.将乙烷和
混合光照,生成一氯乙烷的分子数为
D.的
溶液中
的数目小于
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【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:
表1:各物质的Ksp数据如下表:
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是_______________。
(2)
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______________________。
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【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质
,若阳极溶解32g铜,转移电子数目为
B.分子结构如图
含
键数为
C.某温度下,的
溶液中含有的
数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数目为
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液
B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)
D.在B点的溶液中有:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→__________。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
(4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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