【题目】为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.过氧化钠与水反应时,生成转移的电子数为
B.用NaOH溶液充分吸收,转移的电子数目为
C.常温常压下,和
混合,生成气体分子数目为
D.常温常压下,与足量的铁屑反应转移电子数目为
【答案】A
【解析】
A.过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧元素由价变为0价和
价,生成1molO2转移2mol电子,则生成
转移的电子为
,即转移的电子数
,故A正确。;
B.与足量的NaOH溶液反应:
,氯元素由0价变为
价和
价,1molCl2反应转移1mol电子,则
与足量的NaOH溶液反应时,转移的电子数为
,故B错误;
C.常温常压下,物质的量为:
,
的物质的量为:
,NO和
发生的反应为
,可知两者刚好完全反应,反应生成
的
,
分子中存在平衡
,则生成气体分子数目小于
,故C错误;
D.常温常压下,与足量的铁屑反应时,
完全反应,氯元素的化合价由0价变为
价,转移电子数目为
,故D错误;
答案选A。
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【题目】已知25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1400kJ/mol
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【题目】已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.氧气与
金属钠充分反应,转移的电子数为
B.加热时,铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为
C.将乙烷和
混合光照,生成一氯乙烷的分子数为
D.的
溶液中
的数目小于
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【题目】汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO,根据题意回答下列问题:
(1)采用某种催化剂催化分解NO,发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g),在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T2℃时,反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。
③在T1℃下,要提高NO转化率,可采取的措施是_________________________
④比较a、b处反应速率大小:υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正=k正x2(NO),υ逆=k逆x(N2)·x(O2),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算b点处=__________(保留1位小数)。
(2)臭氧也可用于处理NO,O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,若生成1 mol的HNO3则转移_______ mol电子。
(3)O3可由电解稀硫酸制得,原理如下图所示,图中阴极为________(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________。
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【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:
表1:各物质的Ksp数据如下表:
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是_______________。
(2)
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______________________。
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【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质
,若阳极溶解32g铜,转移电子数目为
B.分子结构如图
含
键数为
C.某温度下,的
溶液中含有的
数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数目为
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→__________。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
(4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A. M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D. 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
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