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    【题目】为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为

    B.用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为

    C.常温常压下，和混合，生成气体分子数目为

    D.常温常压下，与足量的铁屑反应转移电子数目为

    【答案】A

    【解析】

    A．过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由价变为0价和价，生成1molO2转移2mol电子，则生成转移的电子为，即转移的电子数，故A正确。；

    B．与足量的NaOH溶液反应：，氯元素由0价变为价和价，1molCl2反应转移1mol电子，则 与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为，故B错误；

    C．常温常压下，物质的量为：，的物质的量为：，NO和发生的反应为，可知两者刚好完全反应，反应生成的，分子中存在平衡，则生成气体分子数目小于，故C错误；

    D．常温常压下，与足量的铁屑反应时，完全反应，氯元素的化合价由0价变为价，转移电子数目为，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是

    A.C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol

    B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol

    C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

    ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A.氧气与金属钠充分反应，转移的电子数为

    B.加热时，铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为

    C.将乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子数为

    D.的溶液中的数目小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

    (1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②T2℃时，反应的平衡常数K＝__________(保留2位小数)。

    ③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

    ④比较a、b处反应速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处＝__________(保留1位小数)。

    (2)臭氧也可用于处理NO，O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3则转移_______ mol电子。

    (3)O3可由电解稀硫酸制得，原理如下图所示，图中阴极为________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

    表1：各物质的Ksp数据如下表：

    物质

    MnS

    NiS

    PbS

    CuS

    Ni(OH)2

    Ksp

    2.5×10-13

    1.1×10-21

    8.0×10-28

    6.3×10-36

    2.0×10-15

    表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

    成分

    Ni2+

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Cu2+

    Pb2+

    ……

    含量/g·L-1

    3.80

    4.80

    x

    0. 20

    0.15

    <0.001

    ……

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

    (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

    (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

    (4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质，若阳极溶解32g铜，转移电子数目为

    B.分子结构如图含键数为

    C.某温度下，的溶液中含有的数目为

    D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

    B. N室中：a% <b%

    C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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