Question

【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列说法正确的是

A.反应0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

B.在2min～4min间，υ(X)正<υ(Y)逆

C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态

D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

从表中可以看出，2min末，X的物质的量的变化量为0.4mol，则Y的物质的量的变化量也为0.4mol，2min末Y的物质的量为0.2mol，生成Z的物质的量为0.8mol。

A. 反应0～2min末的平均速率υ(Z)==0.2 mol/(L·min)，A正确；

B. 在2min～4min间，各物质物质的量保持不变，反应处于平衡状态，υ(X)正=υ(Y)逆，B不正确；

C. 生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y，反应的方向相同，不能说明该反应已达化学平衡状态，C不正确；

D. 其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，相当于原平衡体系加压，使体积缩小为原来的一半，由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不发生移动，X的转化率不变，D不正确；

故选A。