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    【题目】海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含、、、、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A.B膜是阴离子交换膜

    B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动

    C.通电后，a电极的电极反应式为

    D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A.如题图所示，b电极连接外接电源的负极，b为阴极，电解时，阳离子向阴极移动，故B膜应为阳离子交换膜，故A错误；

    B. a电极连接外接电源的正极，a为阳极，电解时，阴离子向阳极移动，故B错误；

    C. a电极为阳极，失电子能力强于，故该电解池阳极反应为，C错误；

    D. b为阴极，阴极反应为，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

    (1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_________色，因为_____________。

    (2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________(加深或变浅)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

    （2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）

    A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2

    B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

    C.孔雀石绿属于芳香烃

    D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于银镜反应的实验操作步骤如下：

    A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

    B．在洗净的试管里配制银氨溶液

    C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

    D．加热

    请回答下列问题：

    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________;

    （2）简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________;

    （3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________;

    （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________;

    ②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．

    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼，下列说法正确的是

    A.化学能电能全部转化为电能

    B.粗铜接电源正极，发生还原反应

    C.溶液中向阳极移动

    D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是

    A.放电时，负极发生：

    B.放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

    C.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

    D.充电时，阴极发生：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

    A.的溶液中的数目为

    B.分子中碳原子之间共用电子对数为

    C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

    D.标准状况下，完全溶于水转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    下列说法正确的是

    A.反应0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

    B.在2min～4min间，υ(X)正<υ(Y)逆

    C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态

    D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小

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