练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）

    A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2

    B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应

    C.孔雀石绿属于芳香烃

    D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据结构式确定分子式；

    B. 孔雀石绿中含有２个苯环和３个碳碳双键，均可与H2发生加成反应；

    C. 含有苯环的烃为芳香烃；

    D. 有机物中含有2个苯环，根据结构对称进行分析。

    A. 根据结构式可知孔雀石绿的分子式为C23H26N2，A项错误；

    B. 孔雀石绿中含有2个苯环和3个碳碳双键，均可与H2发生加成反应，因此1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，B项错误；

    C. 孔雀石绿不是烃，除了C、H两种元素外还含有N，属于芳香族化合物，但不是芳香烃，C项错误；

    D. 有机物中含有2个苯环，左下角苯环中含有2种不同环境的氢原子，上方的苯环有3种不同环境的氢原子，因此苯环上的一氯取代物有5种，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）

    (2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

    [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

    [查阅资料]

    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

    ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

    ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

    ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

    [实验探究]

    I．定性检验

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液出现血红色

    ③

    另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置

    有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

    （1）实验③发生的反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有_______________________________。

    II．定量测定

    根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是_________。

    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________。

    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    NaOH溶液体积

    盐酸体积

    溶液pH

    ①

    20.00

    0.00

    8

    ②

    20.00

    20.00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( 　　)

    A.1B.6C.5D.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

    ⑴以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

    ⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________

    A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

    B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    ⑶判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________

    ⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL

    ⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L

    滴定次数

    待测体积（ml）

    标准烧碱体积（ml）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

    （2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

    A．淀粉尚有部分未水解

    B．淀粉已完全水解

    C．淀粉没有水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( 　)

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

    B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

    C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

    D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（　　）

    实验编号

    起始浓度/（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    A.实验①反应后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

    C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

    D.实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题：

    (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    (2)氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。

    (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a.容器内气体压强保持不变 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

    c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    (4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_________。

    (5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案