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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NA

    B. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA

    C. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA

    D. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A、Na2O是钠离子和O2-构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O22-构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是NA个，故A错误；

    B、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14gCO和N2的混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0.5mol混合气体中含NA个原子，故B正确；

    C．1L1mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1mol，亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故C正确；

    D、18g铝的物质的量为=mol，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，反应后铝均变为+3价，故mol铝转移mol×3=2mol，为2NA个，故D正确；

    答案选A。

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    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的ΔH>0

    B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

    D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

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    【题目】我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B.氟气与水反应：F2+H2O=H++F-+HFO

    C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

    D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

    回答下列问题：

    （1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

    ②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

    （2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

    ①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

    ②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

    ③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

    ④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

    ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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    【题目】已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）

    A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

    (1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②T2℃时，反应的平衡常数K＝__________(保留2位小数)。

    ③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

    ④比较a、b处反应速率大小：υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处＝__________(保留1位小数)。

    (2)臭氧也可用于处理NO，O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3则转移_______ mol电子。

    (3)O3可由电解稀硫酸制得，原理如下图所示，图中阴极为________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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