a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2BB(g)的转化率.在温度不变的情况下.均增加A的物质的量.下列判断正确的是A．a1.a2均减小B．a1.a2均增大C．a1增大.a2减小D．a1减小.a2增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

a₁和a₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)

2B(g) 和2A(g)

B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）

A．a₁、a₂均减小	B．a₁、a₂均增大
C．a₁增大，a₂减小	D．a₁减小，a₂增大

试题分析：恒容容器中增加A的物质的量相当于对体积加压，对于第一个反应平衡逆向移动，a₁减小，对于第二个反应平衡正向移动，a₂增大。答案选D。
点评：对于只有一种反应物的反应，改变反应物的量相当于加压，平衡向哪个方向动不能确定，要有方程式的计量系数决定。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

．在密闭容器中，对于反应N2+3H2

2NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH₃的起始的物质的量和它的转化率为

A．4mol 35%

B．2mol 30%

C．2mol 70%

D．1mol 15%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：                                                                 。
（3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

① 在相同时间K⁺的浸出浓度大。
② 在相同时间K⁺的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5，求此温度下该反应的平衡常数K 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)

2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21VL。请回答：

（1）乙中B的转化率为           。
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)________________
（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a．容器中压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．容器内CO₂的分子数保持不变 d．每消耗1 mol CO₂的同时生成1 mol H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气)

pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动	B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高	D．m + n > p

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹
(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是            。
A．向装置中充入O₂             B．升高温度
C．向装置中充入N₂             D．向装置中充入过量的SO₂
(2)恒温恒压，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB

zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____       __；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡      （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

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