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    1．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
    D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

    分析 A．氢氧化钠具有吸水性、强腐蚀性；
    B．量筒的感量是0.1mL；
    C．配制一定质量分数的溶液时，溶质要放置在烧杯中溶解或稀释；
    D．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中．

    解答 解：A．氢氧化钠具有吸水性、强腐蚀性，所以称量氢氧化钠时要放置在烧杯中，故A错误；
    B．量筒的感量是0.1mL，滴定管的感量是0.01mL，所以用滴定管量取8.58 mL蒸馏水，故B错误；
    C．配制一定质量分数的溶液时，溶质要放置在烧杯中溶解或稀释，该操作正确，故C正确；
    D．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，而不是水加入浓硫酸中，并且在稀释时要不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的称量、液体的量取、溶液配制、溶液稀释等知识点，侧重考查基本实验操作，明确实验操作规范性是解本题关键，注意滴定管、量筒、托盘天平的感量，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．
    经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制取N2），干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

    （1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是检查装置气密性（填操作名称）．
    （2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
    （3）试管E中的试剂为：氢氧化钠溶液．
    （4）装置F的作用：检验二氧化碳是否被吸收完全，防止影响H中实验产物的检验．
    Ⅰ．定性研究
    （5）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在；证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红）；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
    Ⅱ．定量分析（假定每一步反应进行完全）
    （6）取7.2g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法正确的是（　　）
    A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液
    B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
    C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe-2e-═Fe2+
    D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（　　）
    ①风能其实是太阳能的一种转换形式
    ②风能和水能、太阳能等都是可再生能源
    ③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
    ④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．
    A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）
    A．铁水龙头B．陶瓷水龙头C．铜水龙头D．锌水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，用离子方程式表示反应过程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的个数为NA
    B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    C．CH4的摩尔质量为16g
    D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
    （甲）XO3n-+Xn-+H+--X单质+H2O（未配平）；
    （乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
    ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
    ④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同．
    A．②③B．②④C．①②D．①③

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