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16.将自来水管与下列材料做成的水龙头连接,使铁水管锈蚀最快的水龙头是(  )
A.铁水龙头B.陶瓷水龙头C.铜水龙头D.锌水龙头

分析 根据要使铁水管锈蚀最快,则应形成原电池,且在形成的原电池中,铁水管应做负极,从而能加快铁水管的腐蚀,据此分析.

解答 解:A、将铁水管和铁水龙头相连,不能形成原电池,故不能加快反应速率,腐蚀不能被加快;
B、陶瓷不能导电,故将铁水管和陶瓷水龙头相连,不能形成原电池,铁水管的腐蚀不能被加快;
C、将铁水管和铜水龙头相连,铜水龙头做正极,铁水管做负极,铁水管的腐蚀被加快;
D、将锌水龙头和铁水管相连形成原电池,锌水龙头做负极,腐蚀被加快,但铁水管做正极,被保护,腐蚀变慢.
综上比较,使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头,故选C.

点评 本题考查了金属锈蚀的条件,完成此题,依据与水龙头材料要形成原电池,并且镀锌自来水管中的锌和铁都要比水龙头材料活泼作负极,腐蚀加快.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子方程式正确的是(  )
A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++So4 2-═BaSO4
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol Cl2恰好反应:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:

(1)A和B中溶质的化学式ABa(OH)2;B、CuCl2
(2)完成下列转化的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式.
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②D+H2→H+P:H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
③E+Na2CO3→F+G:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
④F+盐酸→I+E:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
用如图所示装置,制备并收集少量NO2气体
B.
用如图所示装置,除去CO2中的HCl
C.
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D.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.1.0 mol•L-1FeCl3溶液:Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D.与Al反应能放出H2的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作正确的是(  )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.配制5%的食盐溶液时,将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
D.稀释浓硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

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8.两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为44g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(  )
A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
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6.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品,可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂.DMC的合成路线如图.完成下列填空.

已知:RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  (称酯交换反应)
(1)写出反应类型:反应①加成反应;
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(4)DMC与双酚()在一定条件下可发生类似反应①的反应,生成芳香族聚碳酸酯,写出反应的化学方程式:2n+n+4nCH3OH.

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