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    升高温度，下列数据不一定增大的是
    A．化学反应速率B．水的离子积常数Kw
    C．化学平衡常数D．弱酸的电离平衡常数Ka
    C

    试题分析：A、升温，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故A不符合；B、水的电离过程是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故B不符合；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故C符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g） C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
    t/s
    		0
    		5
    		15
    		25
    		35
    n（A）/mol
    		1.0
    		0.85
    		0.81
    		0.80
    		0.80
     
    A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为
    A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:
    4A(g)+B(g)=2C(g)
    反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol。则：
    用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
    用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
    用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
    A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
    C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
    原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
    原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
     
    ①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为        （第二位小数）。
    ②该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
    （2）已知在常温常压下：

    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式                         。
    （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为              。

    （4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）

    （1）反应开始2min内的平均反应速率=  mol.(L.min)-1，
    （2）容器内的反应物是              。        
    （3）写出该反应的化学方程式                             。

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