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    把NaHCO3和Na2O2按3：1的物质的量之比混合，在一密闭体系中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，所得残渣为（　　）
    A、Na2O2与Na2CO3
    B、NaHCO3和Na2CO3
    C、NaOH和Na2O2
    D、Na2CO3与NaOH
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，结合反应的物质的量的关系解答该题．
    解答： 解：设NaHCO3和Na2O2分别为3mol、1mol，
    则2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
      3mol       1.5mol 1.5mol 1.5mol
    然后依次发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
              1.5mol 0.75mol
    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
    0.25mol 0.25mol
    则反应后生成的固体为Na2CO3与NaOH，
    故选D．
    点评：本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置见下表．已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    E  
      G
    A、离子半径：G＞M＞F
    B、G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定
    C、E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型
    D、E与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）
    A、无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
    B、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
    C、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
    D、乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-
    1
    2
    Q2 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-
    1
    2
    Q3kJ?mol-1
    常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A、0.4 Q1+0.05 Q3
    B、0.4 Q2+0.05 Q3
    C、0.4 Q1+0.1 Q3
    D、0.4 Q1+0.2 Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（　　）
    A、FeCl2
    B、CuCl2
    C、FeCl3
    D、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期律和元素周期表叙述正确的是（　　）
    A、元素的原子序数依次递增，元素相对原子质量也依次递增
    B、主族元素原子的最外层电子数等于它的最高正价数
    C、主族元素原子的电子层数等于其所处的周期数
    D、随核电荷数的递增，离子半径也依次递减

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（　　）
    A、NaCl
    B、MgCl2
    C、FeCl3
    D、CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不是水玻璃用途的是（　　）
    A、肥皂填料
    B、木材防火剂
    C、纸板黏胶剂
    D、建筑装饰材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶?⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯． 
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液
    其正确的操作顺序应是
     
    （填各步骤序号）．
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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