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    既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（　　）
    A、FeCl2
    B、CuCl2
    C、FeCl3
    D、AlCl3
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，所以铁与氯气反应生成FeCl3；
    B．铜活泼性较弱，不与盐酸发生反应；
    C．铁与盐酸反应生成FeCl2，不会生成FeCl3；
    D．铝化学性质比较活泼，不存在多种化合价，其氯化物既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得．
    解答： 解：A．FeCl2可由Fe和盐酸反应生成，Fe单质与Cl2反应生成的是FeCl3，故A错误；
    B．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，无法用金属与盐酸直接反应制得CuCl2，故B错误；
    C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
    D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，要求学生熟练掌握常见金属单质及其化合物性质，明确铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
    B、1mol氧的质量是32g
    C、氢原子的摩尔质量是1.008g
    D、4.9gH2SO4是0.05molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B、氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子
    C、常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的个数小于0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（　　）
    序号液体固体混合前温度混合后最高温度
    ①35mL水2.5g NaHCO320℃18.5℃
    ②35mL水3.2g Na2CO320℃24.3℃
    ③35mL盐酸2.5g NaHCO320℃16.2℃
    ④35mL盐酸3.2g Na2CO320℃25.1℃
    A、仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
    B、仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
    C、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
    D、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaHCO3和Na2O2按3：1的物质的量之比混合，在一密闭体系中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，所得残渣为（　　）
    A、Na2O2与Na2CO3
    B、NaHCO3和Na2CO3
    C、NaOH和Na2O2
    D、Na2CO3与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）．

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和Br2发生加成反应
    B、化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应
    C、化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
    D、化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国最近报道的高温超导体材料中，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（　　）
    A、铊是银白色金属
    B、Tl（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物
    C、能形成+3价的化合物
    D、与稀硝酸作用生成硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．
    （1）镁-氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是
     
    （写出化学式）．
    ②“还原”阶段，SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-，完成下列离子方程式．
     
    Cu2++
     
    Cl-+
     
    SO32-+
     
     
    ═
     
    [CuCl2]-+
     
     
    +
     
     

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ．[CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
    ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
    当[CuCl2]-完成转化时（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
     
    ．
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是
     
    （写一点）．
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g?L-1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用．用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并
     
    后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
     
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：
     
    ．

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