有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸, ②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液,③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO-)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COON 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有3种溶液①0.01mol?L^-1醋酸； ②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

A．3种溶液中pH最小的是①

B．②和③溶液中所含微粒种类相同

C．3种溶液中c（CH₃COO^-）大小顺序是③＞②＞①

D．向②中加少量的CH₃COONa固体则

c(CH3COO-)

c(Na+)

减小

①0.01mol?L^-1醋酸；②0.02mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后，生成CH₃COONa，浓度为0.01mol?L^-1；
③0.04mol?L^-1醋酸与0.02mol?L^-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol?L^-1，生成CH₃COONa浓度为0.01mol?L^-1；
A..①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，但由于③中醋酸根离子抑制醋酸的电离，则①中氢离子浓度最大，pH最小的是①，故A正确；
B．②中醋酸根离子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，②和③溶液中所含微粒种类相同，故B正确；
C．①为醋酸，电离程度较小，②为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则种溶液中c（CH₃COO^-）大小顺序是③＞②＞①，故C正确；
D．向②中加少量的CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，CH₃COO^-水解程度减小，则

c(CH3COO-)

c(Na+)

相当于

c(CH3COO-)

c(CH3COONa )

，由于CH₃COO^-水解程度减小，则则

c(CH3COO-)

c(Na+)

增大，故D错误．
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?菏泽二模）常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是

①②

（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

．
（3）写出③中溶质的电离方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

大于

NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH₃COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（3）下列离子方程式书写正确的是。 ?

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（3）下列离子方程式书写正确的是。 ?

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；

（3）下列离子方程式书写正确的是。 ?

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

有3种溶液①0.01 mol•L^—¹醋酸；②0.02 mol•L^—¹醋酸与0.02 mol•L^—¹NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L^—¹醋酸与0.02 mol•L^—¹ NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是
A．3种溶液中c(CH₃COO^—)大小顺序是③＞②＞①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中pH最大的是③
D．向②中加少量的CH₃COONa固体则增大

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