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    【题目】下列类型的反应，一定发生电子转移的是

    A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应

    【答案】C

    【解析】

    A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；

    B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；

    C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；

    D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ）

    A.Cu和浓硝酸
    B.CaO和浓氨水
    C.大理石和稀盐酸
    D.高锰酸钾溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．
    （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
    ①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为 ．
    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是 ． 写出该制备反应的化学方程式 ．
    ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
    与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ． （填标号）
    A．氨硼烷中存在配位键
    B．第一电离能：N＞O＞C＞B
    C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．

    ①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．
    ②晶体中B原子的配位数为 ．
    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是 ．
    （5）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（ ）

    A.b电极是阴极
    B.a电极与电源的正极相连
    C.电解过程中水是氧化剂
    D.b电极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ． 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
    A.体积：④＜①＜②＜③
    B.密度：①＜④＜③＜②
    C.质量：④＜①＜③＜②
    D.氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

    A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ， 从固体中分离出铜需采用的方法是；
    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 ． （列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

    A. HClB. NaOHC. NaClD. O2

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