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    17．读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）
    选项ABCD
    物品标签   
    分析该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；
    B．腐蚀药品不能与皮肤直接接触；
    C．碳酸氢钠不稳定；
    D．浓硫酸属于腐蚀药品．

    解答 解：A．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A错误；
    B．腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．故C正确；
    D．浓度为98%的浓硫酸具有氧化性、吸水性、脱水性，属于强烈的腐蚀性药品，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了物质的性质、用途、分类，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作的注意事项，注意药品的性质是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）
    A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

    （1）沉淀I的主要成分为Fe2O3；溶液II的溶质为NaHCO3．
    （2）试剂X为NaOH，Y为CO2；写出反应①的主要离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
    A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
    ①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
    ③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
    （2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
    ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
    B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应
    D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．请回答下列问题：
    （1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为．
    （2）下列说法正确的是cd．
    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
    （3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg•L-1之间．碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是0.68mg•L-1（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：

    （1）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
    （2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强．
    （3）“合成”时，加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．

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