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    熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）B极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应
    （2）电池总反应为
     
    ．
    （3）以此电源电解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56L（已换算为标况），则阴极产物的质量为
     
     g．电解后溶液体积为1L，溶液的pH约为
     
    ．
    （4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是
     
    （用化学方程式表示）
    考点：原电池和电解池的工作原理,盐类水解的原理
    专题：
    分析：（1）依据电解池中阴离子移向阳极，判断电解池的电极，电解池阴极发生还原反应；
    （2）由图2，电池总反应为一氧化碳和氢气得燃烧反应，据此书写；
    （3）依据消耗的氧气的量计算转移电子数，依据转移电子守恒，计算生成铜的质量，根据消耗氢氧根计算氢离子浓度，从而计算pH；
    （4）碳酸钠溶液水解成碱性，方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存．
    解答： 解：（1）由图2中碳酸根离子移向A极可知A为阳极，B为阴极，阴极发生还原反应，故答案为：还原；
    （2）由图2，电池总反应为一氧化碳和氢气得燃烧反应，方程式为：CO+H2+O2=CO2+H2O；故答案为：CO+H2+O2=CO2+H2O；
    （3）电解足量的CuSO4溶液，阳极为氢氧根失电子生成氧气，产生气体0.56L（标准状况下）氧气的物质的量=
    0.56L
    22.4L/mol
    =0.025mol，O2→2O-～4e-，所以转移电子数为0.1mol，则消耗氢氧根的物质的量为0.1mol，则溶液中属于氢离子为0.1mol，浓度为
    0.1mol
    1L
    =0.1mol/L，所以溶液的pH约为1；
      Cu2++2e-=Cu
          2    64g
        0.1mol  m   
    m=3.2g，故答案为：3.2；1；
    （4）碳酸钠溶液水解成碱性，方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    点评：本题考查电化学电极反应的书写、电解的计算等知识，明确发生的电解反应及反应中转移的电子数即可解答，注意阳极、阴极产生的气体体积相同是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去SO2具有漂白性
    B．向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-
    C．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强
    D．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属与O2或空气的作用描述正确的是（　　）
    A、由于钠的性质很活泼，所以在空气中，即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目”
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    D、将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2+O2?2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、增加O2的浓度加快反应速率
    B、降低体系温度能加快反应速率
    C、使用催化剂不影响反应速率
    D、若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　）
    A、a、b、c
    B、b、a、c
    C、b、c、a
    D、c、b、a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片，铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出2.24L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完，请回答下列问题．
    （1）该原电池的正极是
     
    ，电极反应式为
     

    （2）产生的气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少？（要求要有计算过程）
    （3）有多少电子通过了导线？（同上）
    （4）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？（同上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中不正确的是（　　）
    A、电极X是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
    B、银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大
    C、实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    D、当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

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    25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）
    A、CH4O（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
    B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
    C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
    D、CH4O（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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    D、Y能置换酸中氢，放出氢气

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