【题目】蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置
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【题目】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体,D和A的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
则(1)A的分子式是______________,甲的电子式是______________。
(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。
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【题目】下列说法正确的是( )。
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.石墨在一定条件下转变为金刚石是化学变化
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A. S2Cl2的电子式为
B. 固态时S2Cl2属于原子晶体
C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
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【题目】工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H.M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知:KF+HF=KHF2,制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是
A. 钢电极与电源的负极相连
B. 电解过程需不断补充的X是KF
C. 阴极室与阳极室必须隔开
D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.ClO2是氧化产物
B.KClO3在反应中得到电子
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。后来科学家利用N2又制出N3、N4、N5、N60及含N5+的化合物等。下列说法正确的是( )
A.N3、N4、N5、N60都是氮的同位素
B.5N2=2N5是化学变化
C.高聚氮与N2、N3、N4、N5+、N60互为同素异形体
D.NO和NO2互为同素异形体
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液,相应的实验过程可用下图表示。请回答:
(1)沉淀A是__________(填化学式)。
(2)步骤③中加入过量Na2CO3的作用为________________________。
(3)若要获得纯净的NaNO3固体,需要向溶液3中加入过量的___________。反应的离子方程式为_______________________,反应后还需进行的实验操作为_________。
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【题目】某温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是( )
①升高温度,W的体积分数减小,ΔH增大 ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 ③在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高 ④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡时,X、Y的转化率均增大
A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤
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