Question

方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
（1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是

 

（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是

 

．
（2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序

 

，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于

 

晶体．
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是

 

（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,微粒半径大小的比较

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）能级不同，电子的能量不同，原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级；原子核外M层上有2个未成对电子的元素，根据方沸石的成分知，该元素为Si元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式；
（2）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；属于第三周期的非金属元素为Si元素，与氧元素形成的氧化物为二氧化硅，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是氟元素，根据非金属之间的置换反应确定非金属性强弱．

解答： 解：（1）能级不同，电子的能量不同，原子核外电子有3种能量状态的元素说明该元素中含有3种能级，方沸石的这几种元素中，含有3种能量的原子是O原子；
原子核外M层上有2个未成对电子的元素，根据方沸石的成分知，该元素为Si元素，根据构造原理书写其原子最外层电子排布式为3s²3p²，
故答案为：O；3s²3p²；
（2）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，铝离子、钠离子和氧离子电子层结构相同，所以其离子半径大小顺序是Al³⁺＜Na⁺＜O^2-，于第三周期的非金属元素为Si元素，与氧元素形成的氧化物为二氧化硅，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所以二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；原子；
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是F元素，根据氟气和氧气之间的置换反应确定非金属性强弱，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：F；2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

点评：本题以方沸石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大．