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    下列实验操作完全正确的是（　　）
    A、实验：钠与水的反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
    B、实验：配制一定浓度的氯化钾溶液500mL；操作：准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀
    C、实验：闻氯气法的方法；操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
    D、实验：分离出分液漏斗中所需的上层液；操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．水不能装满烧杯，以防溶液溅出；
    B．不能在容量瓶中稀释药品；
    C．闻气体气味时，应使少量气体飘进鼻孔，防止中毒；
    D．分液时，应避免液体重新接触而污染．
    解答： 解：A．做钠与水反应的实验时，如水装满烧杯，钠的密度比水小，浮在水面上，剧烈反应，易导致溶液溅出，故A错误；
    B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释药品，故B错误；
    C．闻气体气味时，应使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，可用手轻轻地在瓶口扇动，故C正确；
    D．分液时，应避免液体重新接触而污染，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握物质的性质异同以及实验安全性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精中含有甲醇．下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图．
    请回答下列问题：
    （1）图中甲池是
     
     （填“原电池”“电解池”）．
    （2）写出通入甲醇的电极的电极反应式
     
    ．
    （3）如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为
     
    ，电解质溶液的pH
     
    （填变大、变小或不变）．
    （6）若当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
     
    ．
    A．MgSO4     B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3
    此时甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    L（标准状况）（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述不正确的是（　　）
    A、工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，转移电子数为4NA
    B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA个Mg2+
    C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
    D、25℃，1.01×l05 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-?H++CO32-
    C、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向少量苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O→+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、加入明矾后使浊水变清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下多种方法均可将二碳原子（C2）化合物延长变成三碳原子（C3）化合物．
    （1）溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （2）乙醛在一定条件下与氢氰酸（HCN）发生羰基（）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （3）C2H5-MgBr（一种金属有机物）与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸．写出该中间产物的结构简式
     
    ．
    （4）乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛．该反应类型是
     
    ．其中羟基氢源自反应物中的
     
    基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
    （1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是
     
    （填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序
     
    ，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于
     
    晶体．
    （3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是
     
    （填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/℃ 200 300 400 500
    K K1 K2 0.5 K3
    通过分析确定K3
     
    0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ；当测得NH3、N2、H2物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N2）正
     

    v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上可以利用钛白粉（TiO2）生产金属钛，钛白粉是利用TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO2+发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl4（l）反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析该同学的设想能否实现？
     
    ．若能实现，写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ；如不能实现，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
    C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2
    D、某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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