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    在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      ) 

    A．反应速率：乙>甲             B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲

    C．SO2的转化率：乙>甲          D．平衡时O2的浓度：乙>甲


    【考点】本题考查化学平衡移动及反应速率、平衡浓度、转化率等知识点。

    【解析】相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，乙容器相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。增大压强，反应速率：乙>甲 ，A正确；  平衡向正反应方向移动，平衡混合物中SO2的体积分数：甲>乙，B错误；SO2的转化率：乙>甲 ，C错误；外界条件的影响大于平衡移动的影响，故平衡时O2的浓度：乙>甲，D正确。

    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

    A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

    C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

    D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面的反应路线及所给信息填空。

    (1)A的结构简式是____________________________，名称是________________。

    (2)①的反应类型是____________________________，

    ③的反应类型是__________________________。

    (3)反应④的化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化

       能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(      ) 

       A．该反应为放热反应

       B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-

       C．催化剂能降低反应的活化能

       D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )                         

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

     B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) === 2Z(g)

     C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

     D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

        （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是                   、

                                   ；

        （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：                

                                                                           。

    （3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中

     和热”将             （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                         

                                                                                         。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是

       A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

    B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

    C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

    D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为    ▲        ；

    （2）已知YZ与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ中含有π键数目为____▲___；

    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是      ▲         ；

    （4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为   ▲    ；

    （5）E原子的核外电子排布式为     ▲      ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示，该晶体的化学式为      ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

    A．该元素原子最外层共有3个电子

    B．该元素位于第五周期ⅡA族

    C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

    D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

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