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    【题目】亚硝酸亚铁Fe(NO2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（ ）

    A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5

    【答案】A

    【解析】

    亚硝酸亚铁Fe(NO2)2中Fe的化合价为+2价，分解产物之一是红色粉末Fe2O3，其中Fe的化合价为+3价，化合价升高，O元素的化合价为-2价，为最低价态，因此N元素的化合价降低。在亚硝酸亚铁Fe(NO2)2中N的化合价为+3价，生成NO时N元素的化合价降低，生成N2O3时N的化合价不变，生成NO2或N2O5时N的化合价升高，故选A。

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    【题目】有机物A的分子式为C10H803能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为：___________。

    （2）有机物B中含氧官能团的名称是：___________。

    （3）反应I的作用为：___________。

    （4）写出C→D的化学方程式：___________。

    （5）F(C8H8O3)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式：_____________。

    （6）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。

    A.除苯环外无其他环且无一O—O—键

    B.能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.苯环上一氯代物只有两种

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    【题目】当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　　)

    A. 溶液质量 B. 溶剂质量

    C. 溶质溶解度 D. 溶液的溶质质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

    （1）d为 ， 从d的水溶液中提取d的方法是 ．
    （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为 ．
    （3）a与H2反应的化学方程式为 ， b与H2反应的条件为 ．
    （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

    已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)a = _______

    (2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

    (3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

    ①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

    (4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    (5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

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