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    【题目】1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )

    A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1

    【答案】B

    【解析】

    根据n=m/M可知，1g H2O的物质的量=1/18mol，含有氢原子的物质的量为1/9mol，根据n=N/NA可知，1/9mol=a/NA， NA=9a mol-1 ；B正确；

    综上所述，本题选B。

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    实验步骤与现象如下：

    ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。

    将回答下列问题：

    （1）C中CCl4的作用是_______________。

    （2）下列说法中不合理的是：

    A、上下移动A中铜丝可控制SO2的量

    B、B中选用品红溶液验证有SO2生成

    C、C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水

    D、为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。

    （3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：_______________________、______________________。

    （4）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

    ①分离的操作名称为___________________：

    ②白色沉淀为：_______________________；

    ③产生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。

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    【题目】下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
    A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C.用一定量的双氧水制取氧气
    D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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    【题目】亚硝酸亚铁Fe(NO2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe2O3，则另一分解产物可能是（ ）

    A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5

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