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    【题目】常温常压下，气体体积的大小主要取决于

    A. 构成气体的分子的大小

    B. 构成气体的分子的相对分子质量大小

    C. 构成气体的分子数目的多少

    D. 构成气体的分子所含原子的多少

    【答案】C

    【解析】

    由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。

    由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】合金是重要的金属材料．
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
    A.青花瓷瓶
    B.橡胶充气艇
    C.不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
    （4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ①Ⅱ中反应的化学方程式为；
    ②下列说法正确的是 ．
    a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
    c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

    （1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

    （2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    测定过程中物质的转化关系如下：

    已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

    ①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

    ②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

    ③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

    ④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

    ⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

    A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

    C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    ⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

    mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

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    【题目】1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )

    A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1

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