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    【题目】0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是(　　)

    A.Na+B.H+C.AlO2﹣D.OH﹣

    【答案】B

    【解析】

    0.10mol/L的NaAlO2溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，又由于水解程度是微弱的，则c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以离子浓度最小的为H+，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8

    B.VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物

    C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

    D.Fe既是过渡元素也是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）

    A.该反应是放热反应

    B.该反应是吸热反应

    C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

    D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是(　　)

    A.铁B.铝C.镁D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．
    （2）从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
    （3）装置A中①的名称是 ， 进水的方向是从口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 ．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： [海水] [粗盐] [食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解 ⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，气体体积的大小主要取决于

    A. 构成气体的分子的大小

    B. 构成气体的分子的相对分子质量大小

    C. 构成气体的分子数目的多少

    D. 构成气体的分子所含原子的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25°C

    99°C

    水的离子积常数

    1×l0-14

    1×l0-12

    试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：

    （1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

    （2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

    （3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时，气体的压强为p2。则p1和p2的关系为( )

    A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 ＝ p2

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