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    【题目】将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是(　　)

    A.氨水B.NaOHC.NaOH和盐酸D.K2CO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．Mg2+、Al3+均与氨水反应生成白色沉淀，不能分离，A不符合题意；

    B．加过量NaOH，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，B不符合题意；

    C．先加过量NaOH，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，过滤，分离后再加盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，偏铝酸钠与盐酸反应生成Al3+，实现分离，C符合题意；

    D．Mg2+、Al3+均与K2CO3反应生成沉淀，D不符合题意；

    故选C。

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    A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O

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    A.该反应是放热反应

    B.该反应是吸热反应

    C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

    D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．
    （2）从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
    （3）装置A中①的名称是 ， 进水的方向是从口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 ．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： [海水] [粗盐] [食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解 ⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，气体体积的大小主要取决于

    A. 构成气体的分子的大小

    B. 构成气体的分子的相对分子质量大小

    C. 构成气体的分子数目的多少

    D. 构成气体的分子所含原子的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫酸的酸性强于碳酸可知：硫元素的非金属性强于碳元素，请再写出一事实也能说明硫元素的非金属性强于碳元素：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25°C

    99°C

    水的离子积常数

    1×l0-14

    1×l0-12

    试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：

    （1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

    （2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

    （3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。

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    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

    A. A﹥B﹥E﹥DB. A﹥B﹥D﹥EC. D﹥E﹥A﹥BD. D﹥A﹥B﹥E

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    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

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