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    【题目】下列物质中，N元素的化合价为＋2的是

    A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

    【答案】B

    【解析】A项，N2为单质，N元素的化合价为0价；B项，NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价；C项，NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价；D项，HNO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，HNO3中N元素的化合价为+5价；N元素的化合价为+2的是NO，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为： ．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 ， 负极的电极反应式为： ， 当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

    A．A＞B＞CB． C＞B＞A

    C．A＞C＞B D．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）

    A.该反应是放热反应

    B.该反应是吸热反应

    C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

    D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是(　　)

    A.铁B.铝C.镁D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，气体体积的大小主要取决于

    A. 构成气体的分子的大小

    B. 构成气体的分子的相对分子质量大小

    C. 构成气体的分子数目的多少

    D. 构成气体的分子所含原子的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（ ）

    A.干馏B.分馏C.裂化D.裂解

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