【题目】从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（ ）
A.干馏B.分馏C.裂化D.裂解
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为；
②下列说法正确的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：
（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。
②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。
③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；
④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。
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【题目】已知分解反应2N2O5（g）
4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：
依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时，速率方程式中的m = 1
B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
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【题目】1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
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