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【题目】水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下:

1向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封静置;

2加入适量稀H2SO4,搅拌,等MnOOH2I-完全反应生成Mn2+I2后;

3Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下:

已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中填酸式或碱式)。

②滴定过程中以_____________为指示剂;达到滴定终点的标志为____________________

③写出O2Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式____________________

④若加入的稀H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因用离子方程式表示__________________

⑤下列操作使测得水样中溶氧量DO比实际值偏高的是__________________

A.1步操作静置时没有密封 B.Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确,滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1

【答案】 使溶液混合均匀,加快反应速率 碱式 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液时,溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2 S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O AB 10.80

【解析】试题分析:本题考查酸碱中和滴定的拓展实验——氧化还原滴定,考查滴定管和指示剂的选择、滴定终点的判断,误差分析和计算。

加入稀硫酸后搅拌的作用是:使溶液混合均匀,加快反应速率。Na2S2O3溶液呈碱性Na2S2O3具有强还原性,所以Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中。

该实验以标准Na2S2O3溶液滴定I2所以选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点的标志是:滴入最后一滴标准Na2S2O3溶液,溶液由蓝色褪为无色且在半分钟内不恢复。

依据O2Mn2+氧化成MnOOH2写出O2+Mn2+→MnOOH2根据得失电子守恒配平:O2+2Mn2+→2MnOOH2结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性,写出离子方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2

若溶液pH过低,Na2S2O3会与H+反应消耗Na2S2O3增多,引起误差,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O生成的SO2会与I2反应SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-溶液中KI在酸性条件下会被空气中O2氧化成I2消耗Na2S2O3增多,引起误差,KIO2氧化的离子方程式为:4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O

根据方程式:2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O2S2O32- +I2= S4O62-+2I-得出关系式O2~4Na2S2O3,则nO2=nNa2S2O3=cNa2S2O3V[Na2S2O3(aq)]A1步操作静置时没有密封空气中的O2进入参与反应,使所耗Na2S2O3标准溶液体积偏大,测得水样中溶氧量比实际值偏高BNa2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗Na2S2O3被稀释,使所耗Na2S2O3标准溶液体积偏大,测得水样中溶氧量比实际值偏高C滴定前锥形瓶洗净后没有干燥,对测定结果无影响;D滴定前读数正确,滴定后俯视读数所耗Na2S2O3标准溶液体积偏小测得水样中溶氧量比实际值偏低答案选AB

根据关系式O2~4Na2S2O3,得出nO2=nNa2S2O3=cspan>(Na2S2O3V[Na2S2O3(aq)]= 0.01000mol/L0.0135L=3.37510-5molmO2=3.37510-5mol32g/mol=1.0810-3g=1.08mg,该水样中的溶解氧为=10.80mg/L

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第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选30℃

C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高

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温度/

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99°C

水的离子积常数

1×l0-14

1×l0-12

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299℃时,将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的cH+=__mol·L-1

3假设H2A是强酸,但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c H+=0.11mol L-1NaHA溶液呈___________),0. lmol·L-1NaHA溶液的cH+________0. 0lmol L-1 “>”“<”“=”);H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________

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