【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下:
(1)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;
(2)加入适量稀H2SO4,搅拌,等MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后;
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下:
已知:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________;Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中(填酸式或碱式)。
②滴定过程中以_____________为指示剂;达到滴定终点的标志为____________________。
③写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式____________________;
④若加入的稀H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因(用离子方程式表示)__________________。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量(DO)比实际值偏高的是__________________。
A.第(1)步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确,滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。
【答案】 使溶液混合均匀,加快反应速率 碱式 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液时,溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓ S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O或 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 或4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O AB 10.80
【解析】试题分析:本题考查酸碱中和滴定的拓展实验——氧化还原滴定,考查滴定管和指示剂的选择、滴定终点的判断,误差分析和计算。
①加入稀硫酸后搅拌的作用是:使溶液混合均匀,加快反应速率。Na2S2O3溶液呈碱性,且Na2S2O3具有强还原性,所以Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中。
②该实验以标准Na2S2O3溶液滴定I2,所以选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点的标志是:滴入最后一滴标准Na2S2O3溶液,溶液由蓝色褪为无色且在半分钟内不恢复。
③依据O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2写出:O2+Mn2+→MnO(OH)2↓,根据得失电子守恒配平:O2+2Mn2+→2MnO(OH)2↓,结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性,写出离子方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。
④若溶液pH过低,Na2S2O3会与H+反应,消耗Na2S2O3增多,引起误差,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O,生成的SO2会与I2反应:SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;溶液中KI在酸性条件下会被空气中O2氧化成I2,消耗Na2S2O3增多,引起误差,KI被O2氧化的离子方程式为:4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O。
⑤根据方程式:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓、MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O、2S2O32- +I2= S4O62-+2I-,得出关系式O2~4Na2S2O3,则n(O2)=n(Na2S2O3)=c(Na2S2O3)V[Na2S2O3(aq)]。A项,第(1)步操作静置时没有密封,空气中的O2进入参与反应,使所耗Na2S2O3标准溶液体积偏大,测得水样中溶氧量比实际值偏高;B项,装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗,Na2S2O3被稀释,使所耗Na2S2O3标准溶液体积偏大,测得水样中溶氧量比实际值偏高;C项,滴定前锥形瓶洗净后没有干燥,对测定结果无影响;D项,滴定前读数正确,滴定后俯视读数,所耗Na2S2O3标准溶液体积偏小,测得水样中溶氧量比实际值偏低;答案选AB。
⑥根据关系式O2~4Na2S2O3,得出n(O2)=n(Na2S2O3)=cspan>(Na2S2O3)V[Na2S2O3(aq)]= 0.01000mol/L0.0135L=3.37510-5mol,m(O2)=3.37510-5mol32g/mol=1.0810-3g=1.08mg,该水样中的溶解氧为=10.80mg/L。
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选30℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】常温常压下,气体体积的大小主要取决于
A. 构成气体的分子的大小
B. 构成气体的分子的相对分子质量大小
C. 构成气体的分子数目的多少
D. 构成气体的分子所含原子的多少
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25°C | 99°C |
水的离子积常数 | 1×l0-14 | 1×l0-12 |
试回答以下问题(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和):
(1)25℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1:V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。
(2)99℃时,将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=__mol·L-1。
(3)假设H2A是强酸,但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c (H+)=0.11mol L-1,则NaHA溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”),0. lmol·L-1的NaHA溶液的c(H+)________0. 0lmol L-1 (填“>”、“<”或“=”);H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。
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【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列推断正确的是( )
A. X元素为铝
B. 反应①和②互为可逆反应
C. X元素可能是金属,也可能是非金属
D. 反应①和②一定为氧化还原反应
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【题目】有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时, A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A. A﹥B﹥E﹥DB. A﹥B﹥D﹥EC. D﹥E﹥A﹥BD. D﹥A﹥B﹥E
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【题目】恒温时,在体积为V的密闭容器内,可逆反应:N2+ 3H22NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为p1。将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时,气体的压强为p2。则p1和p2的关系为( )
A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 = p2
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【题目】下列图象能正确反映对应的实验操作的是( )
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气
D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
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