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    【题目】在容量瓶上无需有的标记是

    A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格（容量）

    【答案】C

    【解析】试题分析：容量瓶上有刻度线、瓶身上标有温度、容量，因此答案C符合题意；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

    （1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______molL﹣1。

    （2）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

    （3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO

    B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

    C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

    D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    A．40s B．15s C．30s D．20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ·mol-1)

    738

    1451

    7733

    10 540

    13 630

    请回答下列问题：

    ⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________

    ⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

    ⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为pg·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

    (5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KC1

    CaO

    晶格能/(kJ·mol-1)

    786

    715

    3401

    KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

    步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

    步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

    步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

    步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

    ⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

    ⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

    ⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

    ⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：

    ①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。

    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

    通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）

    ①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

    ②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

    ③容器中的压强不再改变的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    (2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

    N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）

    ①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；

    ②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

    ③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

    ④N2O4的平衡转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是

    A. 含重金属离子的废水大量排放

    B. 含磷洗衣粉的大量使用

    C. 生活污水的任意排放

    D. 利用太阳能将海水淡化

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