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    以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．
    请完成下列各题：
    （1）写出反应类型：反应①
     
    反应④
     

    （2）写出反应条件：反应③
     
    反应⑥
     

    （3）反应②③的目的是：
     
    ．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的官能团名称是
     
    ，检验该物质存在的试剂是
     
    ．
    （6）写出G的结构简式
     
    ．
    （7）F的链状同分异构体还有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：1，3-丁二烯可以与氯气发生1，4-加成反应生成A为ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，与HCl发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH．D酸化得到C4H4O4，故D为盐，则C4H4O4为HOOC-CH=CH-COOH，故B发生催化氧化生成C为HOOCCH2CH（Cl）COOH，C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D，则D为NaOOC-CH=CH-COONa．
    CH3CH=CH2与溴发生取代反应生成BrCH2CH=CH2，与HBr发生加成反应生成F为BrCH2CH2CH2Br，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH，与HOOC-CH=CH-COOH通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物G为，据此解答．
    解答： 解：1，3-丁二烯可以与氯气发生1，4-加成反应生成A为ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，与HCl发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH．D酸化得到C4H4O4，故D为盐，则C4H4O4为HOOC-CH=CH-COOH，故B发生催化氧化生成C为HOOCCH2CH（Cl）COOH，C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D，则D为NaOOC-CH=CH-COONa．
    CH3CH=CH2与溴发生取代反应生成BrCH2CH=CH2，与HBr发生加成反应生成F为BrCH2CH2CH2Br，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH，与HOOC-CH=CH-COOH通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物G为，
    （1）反应①是1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成反应生成ClCH2CH=CHCH2Cl，反应④是CH3CH=CH2与溴发生取代反应生成BrCH2CH=CH2，故答案为：加成反应；取代反应；
    （2）反应③是HOOCCH2CHClCOOH在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，反应⑥是BrCH2CH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2CH2OH，
    故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；氢氧化钠水溶液、加热；
    （3）HOCH2CH=CHCH2OH中含有C=C双键，氧化羟基时也可以氧化C=C双键，转化生成E为HOOCCH=CHCOOH，E中含有C=C双键，故反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化，
    故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化；
    （4）反应⑤的化学方程式为：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br，
    故答案为：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br；
    （5）B被氧化成C的过程中，可能氧化不完全会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH，含有醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验是否存在该物质，故答案为：醛基；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
    （6）由上述分析可知，G的结构简式为，故答案为：；
    （7）F为BrCH2CH2CH2Br，其同分异构体有：CH3CH（Br）CH2Br、CH3CH2CHBr2、CH3C（Br）2CH3，故答案为：3．
    点评：本题主要考查有机物的推断与合成，全面考查有机物基础知识，掌握官能团的性质与转化是关键，有机框图题的解答要充分利用题给信息，通过对比反应前后物质结构上的差异推断反应原理，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 （　　）
     操作现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液红色褪去BaCl2溶液显酸性
    C往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热无银镜出现淀粉未发生水解
    D向某溶液中加入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca （OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）
    A、CH3COOH
    B、NaOH
    C、MgS04
    D、NaHS04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）常用作分析试剂及显影剂等．如图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）．请回答下列问题：

    （1）B处残留物的化学式为
     
    ．C处残留物的化学式为
     
    ．
    （2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）上述FeC2O4?2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是
     
    ．若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为
     
    ．
    （4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=
    1
    3
    ，则反应达平衡时FeO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）推断下述物质的结构简式：
    A：
     
     B：
     
    C：
     
      D：
     

    （2）写出下列变化的化学方程式，并注明化学反应类型：
    G→高分子化合物：
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A可用做果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志．F的结构简式为
    CH2=CHCl，G为高分子化合物．

    请分析后回答下列问题：
    （1）E的结构式是
     
    ．
    （2）上述反应中属于加成反应的有
     
    ．（填序号）
    （3）依次写出反应②、③、④的化学方程式
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
    （1）Z原子的价层电子排布式为
     
    ；XY3-离子的空间构型为
     
    ．
    （2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式
     
    ．
    （3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （4）ZO晶体中Z2+的配位数为
     
    ．
    （5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是
     
    （“σ键”或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向．
    ②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还可存在
     
    ；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
     
    ；Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题．
    ①配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和
     
    ．
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液
    B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （2）探究浓度对醋酸电离程度的影响，将pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）
     
    V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）取常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；        
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；                  
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    其中水的电离程度最大的是
     
    （填序号）；
    若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，2molN2参加反应转移电子数为
     
    ．
    （2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；如图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （3）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是
     
    （提示：272=729）

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