Question

当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Ca （OH）₂固体的量减少，须加入少量的（　　）

• A、CH₃COOH
• B、NaOH
• C、MgS0₄
• D、NaHS0₄

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，要使Ca （OH）₂ 固体的量减少平衡向由移动，可以加水，或降低Ca²⁺或OH^-的浓度，据此分析解答．

解答： 解：A．加入少量CH₃COOH，CH₃COOH和OH^-反应生成H₂O，从而降低OH^-的浓度，平衡向右移动，则促进Ca（OH）₂固体的量减少，故A正确；
B．加入少量NaOH，NaOH电离生成OH^-，从而抑制Ca（OH）₂溶解，则Ca（OH）₂固体的量增加，故B错误；
C．加入少量MgS0₄，MgS0₄电离生成的Mg²⁺，Mg²⁺和OH^-反应生成更难溶的Mg（OH）₂，从而促进促进Ca（OH）₂固体溶解，则Ca（OH）₂固体的量减少，故C正确；
D．NaHS0₄电离出的H⁺和OH^-反应生成H₂O，从而降低OH^-的浓度，平衡向右移动，则促进Ca（OH）₂固体的量减少，故D正确；
故选ACD．

点评：本题考查难溶物的溶解平衡，明确物质之间的反应是解本题关键，知道加入电解质对难溶物有何影响，从而确定难溶物溶解平衡是否发生移动、如何移动，题目难度不大．