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    某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

    ①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1

    ②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子

    B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O）

    C．NH4+（aq）+2O2（g） NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H= - 346kJ/mol

    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。

    （1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

    ①OF2中氧元素的化合价为 。

    ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。

    （2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

    ①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1L的H2O2相当于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c(H+)约为 ，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为 。

    ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式

    ③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，

    则阳极上电极反应式为 。

    （3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O HCO3-+OH-

    B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3

    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县第一中学高二上学期第一次月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应

    A．正反应放热，L是固体

    B．正反应放热，L是气体

    C．正反应吸热，L是气体

    D．正反应放热，L是固体或气体

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

    C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。

    （2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

    A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

    （3）写出反应①的离子方程式： _______________。

    （4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2

    C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和C2H4

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。

    （3）整个制备过程必须严格控制无水。

    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。

    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。

    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：

    反应1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

    反应2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

    反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

    ① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

    a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行

    c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

    ② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。

    ③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

    A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

    C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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