下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液
B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作完全正确的是
| 实验 | 操作 | |
| A | 钠与水的反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制500mL一定浓度的氯化钾溶液 | 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀 |
| C | 闻氯气法的方法 | 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 |
| D | 分离出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
(6)在硅酸盐中，
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为 化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e- = 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确地是（ ）
A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.一个碳原子的质量约为1.99×10-23g
C.氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量
D.氢氧化钠的摩尔质量是40g
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科目：高中化学 来源： 题型：
有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，
下列说法正确的是（ ）
A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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