精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有S2、NH4、Na、(SO4)2、Fe3、ClO等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

(1)S2-、ClO- (2分)
(2)NH4+、Fe3+(2分)
(3) S2-、ClO-(2分)
(4)Na+、SO42-(2分)

解析试题分析:(1)根据盐的水解规律“谁强显谁性”可知水解呈碱性的离子是:S2-、ClO-
(2)水解呈酸性的离子是:NH4+、Fe3+
(3)不能在酸性溶液中大量存在的离子即与H+结合生成弱电解质的离子,也即水解显碱性的离子有:S2-、ClO-
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子即是不水解的离子有:Na+、SO42-
考点:考查盐类的水解的相关知识

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、SO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验。
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反应生成的气体能被A吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收,也可使溴水褪色。
试回答下列问题:
(1)D的化学式是________,判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A________,B________,C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A.SO32     B.SO4 C.CH3COO    D.SiO32
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________ (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿,其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属,工业流程如下: 已知:Ti与TiO2化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式:                                          
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式:                                                    
(3)电解氯化镁的阴极反应式为:                                                ,可循环利用的物质为:                              (填化学式)。
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂:    (填“能”或“不能”);原因为:                                                                 
(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg,除杂试剂是         (填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一无色溶液,其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32、SO42等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行四个实验:
①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色,
②加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,
③加入过氧化钠固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,
④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L1氢氧化钠溶液,生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图:

(1)原溶液中一定不存在的离子:____________________________。
(2)为满足溶液中一定存在的离子要求,一般可溶解两种常见的物质,其化学式为________、________。
x-y=________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32、AlO2
 
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是                     
一定不存在的阴离子是        ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为        
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。 
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n(Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n(Br-)
3.0 mol
2.5 mol
2.0 mol
n(I-)
x mol
0
0
 
①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为                        
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为                            。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

请根据要求在下列横线上填上合适的序号
(1)在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质:属于电解质的是_______________,属于非电解质的是______________。
(2)在迷宫中的物质,能与稀盐酸发生氧化还原反应的是             
(3)请你帮助它走出迷宫HCl—?—___—____—____—___—

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2、②Al3、③Fe2、④H、⑤、⑥Cl、⑦OH。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此可确定原溶液中一定含有的离子是

A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案