Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、CCl₄是由极性键构成的非极性分子
• B、胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜
• C、氯水中通入SO₂气体发生反应，说明Cl₂的氧化性强于S
• D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,分散系、胶体与溶液的概念及关系,吸热反应和放热反应,氯气的化学性质

专题：

分析：A、不同原子构成的共价键是极性键；以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B、根据胶体粒子的大小分析；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D、有的放热反应也需要反应条件．

解答： 解：A、不同原子构成的共价键是极性键，所以CCl₄是由极性键构成的；CCl₄中正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A正确；
B、胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故B正确；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯水中通入SO₂气体发生反应SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，Cl₂是氧化剂，H₂SO₄是氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞H₂SO₄，不能判断Cl₂与S的氧化性强弱，故C错误；
D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，有的放热反应也需要反应条件，如碳在氧气中燃烧，属于放热反应，反应条件是点燃，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了化学键和非极性分子的判断、胶体粒子的大小、氧化性比较、吸热反应与放热反应的判断，题目侧重于基础知识的考查，难度不大．