【题目】某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）____________。在配制溶液时，当快到达刻度线时如何进行定容操作_____________________。
名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ________________
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒
【答案】2.0abe当液面据刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至溶液凹面与刻度线相切①③⑤⑦
【解析】
(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶,根据m=cV×M计算需要氢氧化钠的质量；
(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析；
(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL 容量瓶,实际配制500mL溶液,需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g；因此，本题正确答案是：2.0。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性所以称量氢氧化钠固体应用的仪器:托盘天平,药匙,小烧杯；在配制溶液时，当液面据刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至溶液凹面与刻度线相切；因此，正确答案：abe；当液面据刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至溶液凹面与刻度线相切。
(3)①称量读数时,左盘高,右盘低,导致称量的固体质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选；
②所用的砝码生锈,导致称量的固体质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故不选；
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故不选；
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故选；
⑥在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选；
⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故选；
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒，造成所取硫酸溶质的量增大，溶液浓度偏高,故不选；符合题意的选项①③⑤⑦。
正确选项①③⑤⑦。
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【题目】溶质分子或离子受水分子的作用，向水中扩散的过程是
A. 吸收热量的物理过程 B. 放出热量的物理过程
C. 吸收热量的化学过程 D. 放出热量的化学过程
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【题目】2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是
A. 通入氢气的电极发生氧化反应
B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法中正确的是
A.稀有气体原子的最外层电子数都是8
B.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
C.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
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【题目】噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物。已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值。噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一。某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物G（2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑）的合成机理，合成路线如图：
已知：
+ H2O。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出有机物A的名称_____________。
(2)有机物C分子中所含的官能团为___________；由B生成C的化学方程式为____________。
(3)D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。
(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是___________(填序号)
a.G的分子式为C18H10ON2SCl
b.F与G互为同分异构体
c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等
d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物
(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有_________种(不包括其自身)，其中核磁共振氢谱(H-NMR)有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为：__________。
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【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为______价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________，酸浸后滤渣的成分主要是__________。
（2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是___________________（任答一条即可）
（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________，试剂X的作用是_______________，
（4）净化Ⅱ中得到的Y是_______________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室应将钠保存在煤油中
B. 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
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【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：
I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
| 试管中的液体 | 现象 |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
(1)实验d的目的是____________。
(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
操作 | 现象 |
| i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
小组同学对上述现象进行探究：
(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是____________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。
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