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    【题目】下列说法中正确的是

    A.稀有气体原子的最外层电子数都是8

    B.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

    C.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    D.知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

    【答案】C

    【解析】

    A.稀有气体中只有氦原子最外层电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，A错误；

    B.元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，B错误；

    C.从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，C正确；

    D.知道元素的周期序数，还应该知道元素的族序数，才能确定该元素在周期表中的位置，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是

    A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu

    C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）

    A. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

    B. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

    C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

    D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    （查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。

    （2）b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（　　）

    A. —3 B. +2 C. +3 D. +5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
    （1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）____________。在配制溶液时，当快到达刻度线时如何进行定容操作_____________________。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ________________

    ①称量读数时，左盘高，右盘低

    ②所用的砝码生锈

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

    ⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

    B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

    C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

    D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

    （1）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_____；

    （2）写出NaOH的电子式______；

    Ⅱ.下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2

    （3）含有极性键和非极性键的是_____(填序号，下同)；

    （4）含有非极性键的离子化合物是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应放热

    B. V3>1>V1

    C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C

    D. 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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