Question

【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_____；

（2）写出NaOH的电子式______；

Ⅱ.下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2

（3）含有极性键和非极性键的是_____(填序号，下同)；

（4）含有非极性键的离子化合物是_______。

Answer 1

【答案】 ② ⑤

【解析】

Ⅰ.(1)二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳分子中C与每个O形成两对共有电子对，据此写形成过程；

(2)NaOH为离子化合物，氢氧根中存在共价键，据此书写电子式；

Ⅱ.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

Ⅰ.(1)二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与每个O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，形成过程用电子式表示为：，故答案为：；

(2)NaOH为离子化合物，氢氧根中存在共价键，电子式为，故答案为：；

Ⅱ.①N2中只含非极性键，属于单质；

②H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；

③NH3中只含极性键，属于共价化合物；

④MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；

⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；

(3)含有极性键和非极性键的是②(H2O2)，故答案为：②；

(4)含有非极性键的离子化合物是⑤(Na2O2)，故答案为：⑤。