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    【题目】标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

    A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)

    【答案】A

    【解析】

    试题标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数目是：(n g÷mg)×b个=nb/m，根据物质的量与气体分子数关系可知混合气体的物质的量是n=N÷NA= nb/mNAmol，则在标准状况下该混合气体的体积是V=nVm= nb/mNAmol×VmmL/mol=" nb" Vm/mNAL。故选项A符合题意。正确选项是A。

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    【题目】在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ）

    A.铝的金属活动性比铁弱

    B.铝不与氧气发生化学反应

    C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

    D.铝的密度比铁的密度小

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    A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu

    C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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    【题目】在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。

    A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度、Ksp均不变

    C.PbI2的Ksp增大D.PbI2的溶解度、Ksp均减少

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    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

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    【题目】A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是

    A. 38 B. 55 C. 100 D. 135

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）

    A. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

    B. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

    C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

    D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    （查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。

    （2）b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

    （1）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_____；

    （2）写出NaOH的电子式______；

    Ⅱ.下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2

    （3）含有极性键和非极性键的是_____(填序号，下同)；

    （4）含有非极性键的离子化合物是_______。

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