【题目】由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是
A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu
C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质间反应后没有＋3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后再加入足量的H2O2 ③Fe与过量的盐酸反应 ④Fe在足量的氧气中燃烧
A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为____(用a、b表示)。
(2)负极反应式为_________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___，反应II中的氧化剂 是_____。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_________mol。
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【题目】有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
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【题目】溶质分子或离子受水分子的作用，向水中扩散的过程是
A. 吸收热量的物理过程 B. 放出热量的物理过程
C. 吸收热量的化学过程 D. 放出热量的化学过程
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【题目】根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是
A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2
A. Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法比较
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【题目】标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)
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【题目】下列说法中正确的是
A.稀有气体原子的最外层电子数都是8
B.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
C.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
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